题目
题型:不详难度:来源:
已知: ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4;
② BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244;
(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
(2)高温下,SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量,则该反应的热化学方程式为__________________________________
(3)加钡矿粉调节pH=7的作用是:
①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________________
(4)生成滤渣A的离子方程式________________________________________
(5)BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
(6)10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
答案
(2)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H= +236 kJ/mol (2 分)
(3)使Fe3+ 完全沉淀 (1分)
(4)Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓( 1分)
(5)蒸发浓缩,降温结晶(2分)
(6)9.76 (2 分)
解析
试题分析:(3)常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4,加钡矿粉调节pH=7的另一作用为使Fe3+ 完全沉淀
(6)反应关系式为
BaCO3~BaCl2·2H2O
197 244
10×78.8% m
m==9.76吨
核心考点
试题【多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌 ③加CCl4振荡
④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.①→③→⑤→②→④ | B.②→①→③→④→⑤ |
C.②→④→①→③→⑤ | D.③→①→②→⑤→④ |
A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B.干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示:______________________。
(2)操作①需要的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。
a. 氢氧化钡溶液 b. 稀硝酸 c. 硫氰化钾溶液 d. 硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若观察到 说明装置不漏气。
③装置A的作用是 ,装置C中的试剂为 。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要? (选填“必要”或“不必要”),判断的理由是 。
A.过滤 | B.蒸馏 | C.分液 | D.丁达尔效应 |
A.用溴水鉴别苯和溴苯 |
B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32- |
C.用浓HNO3和Cu反应制取NO |
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
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