下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现　象结　论A．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B．无色溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现　象	结　论
A．	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B．	无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有
C．	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D．	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有

答案

解析

试题分析：A项中要比较非金属性：

，可以比较两者所对应的酸：硫酸和碳酸的强弱，错误。B项正确。C中不能排除亚硫酸根的干扰，错误。D项不能排除亚硫酸根的干扰，错误。

核心考点

试题【下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现　象结　论A．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B．无色溶】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列除杂分离方法正确的是

选项	物质	杂质	所用试剂	分离方法
A．	KCl	CaCl₂	Na₂CO₃溶液、盐酸	过滤
B．	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	CaO	蒸馏
C．	NaCl	NH₄Cl	NaOH	蒸干
D．	N₂	O₂	铜网	加热

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粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
已知：

、

转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：


开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）写出加入3% H₂O₂后发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。（原溶液显酸性）。
（3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)₂ C．CuO D．NaHCO₃
（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO₄、H₂SO₄、________________。
（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

	第一次实验	第二次实验
坩埚质量（g）	14.520	14.670
坩埚质量晶体质量（g）	17.020	18.350
第一次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.989
第二次加热、冷却、称量（g）	16.070	16.988

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却 D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中错误的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，有两种物质可以循环利用

C．捕捉到的CO₂可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是             。
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                       。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因                                                                。
（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                  。

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为           。装置③的作用是             。
（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺→2H₂O+2I₂+Cl^－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是            ；
（4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃²^－→2I^－+S₄O₆²^－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na₂S₂O₃溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO₂的质量分数为             。
（5）通过分析说明装置①在本实验中的作用                               。

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