欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）A．升华　溶解　过滤　蒸发B．溶解　过滤　萃取　分液C．加热　溶解　过 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

欲使混合物中的CuSO₄·5H₂O、NH₄Cl、SiO₂分离开，其必要的实验操作是（）

A．升华　溶解　过滤　蒸发

B．溶解　过滤　萃取　分液

C．加热　溶解　过滤　结晶

D．溶解　过滤　分馏　结晶

答案

解析

先加热分离出NH₄Cl，然后再溶解过滤得到SiO₂固体和CuSO₄溶液，最后蒸发结晶得到CuSO₄·5H₂O。

核心考点

试题【欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）A．升华　溶解　过滤　蒸发B．溶解　过滤　萃取　分液C．加热　溶解　过】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是（）

	混合物	加入试剂或方法	反应类型
A	除去O₂中的CO	通入炽热的氧化铜中	化合反应
B	除去CO₂中的HCl	通入饱和碳酸氢钠溶液中	中和反应
C	除去碳酸钙中的碳酸钠	溶解、加入氯化钡溶液	复分解反应
D	除去氯化钠中的碳酸钠	加入适量盐酸、蒸发	复分解反应

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某废液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，还有少量的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，设计了如下流程图：

可供选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液、KMnO₄溶液(H^＋)、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用________。
(2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________________(填化学式)。
(4)调节pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________。

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正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm^－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：
将6.0 g Na₂ Cr₂O₇放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a．润湿　　　b．干燥　　　c．检漏　　d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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下列实验操作不能达到目的的是

A．除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺：加热搅拌，加入MgCO₃，过滤，加适量的盐酸

B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

C．检验Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有FeSO₄：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

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实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点(℃)	密度(g·cm^－3, 20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6(95)	0.9478	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液　　                     ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是　           。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是　　                                 　。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是　　　          （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　  　。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　                            　。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有　　　种不同化学环境的氢原子。

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