题目
题型:不详难度:来源:
下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是:
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 |
① | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
② | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br |
③ | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | NaOH溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
④ | C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 |
答案
解析
①电石与水反应生成乙炔,混有硫化氢,利用硫酸铜可除杂,然后用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性,实验合理,故正确;②CH3CH2Br与NaOH溶液共热,发生水解反应,加硝酸至酸性,再利用硝酸银检验,实验合理,故正确;③淀粉与稀H2SO4水浴共热,发生水解生成葡萄糖,检验葡萄糖应在碱性条件下,没有在碱性条件下,实验不合理,故错误;④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃,发生消去反应生成乙烯,NaOH溶液可除杂,乙烯使高锰酸钾溶液褪色,实验合理,故正确;⑤苯与液溴反应,生成溴苯和HBr,然后加四氯化碳发生萃取,对上层溶液加硝酸银生成浅黄色沉淀,实验合理,故正确;故选D。
核心考点
试题【(2014届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试卷)下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是: 实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制备一氧化碳的化学方程式是 ;
(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时 ;
尾气的主要成分是 ;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母)
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;
②写出有关反应的化学方程式 。
铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)若通入Cl2不足量,溶液B中还含有 会影响测定结果。
(3) 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分,溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。
限选试剂:0.1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0.1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液
实验操作 | 实验现象与结论 |
取适量溶液B于试管中,滴加 ,振荡 ,放置一段时间后,观察现象。 | 若溶液 ,则溶液B中含Cl2; 若溶液 ,则溶液B中不含Cl2。 |
(4)干燥管C的作用是 。
(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得干燥管B增重ll.0g,则该铁触媒的化学式可表示为 。
(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2。装置①中发生
反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因 。
(2)乙同学用此套装置合成SO3,B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 (生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进 (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明补充和替换的位置)。
(3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制
NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答:装置⑦的作用可能是 ;若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下11.2LN2,则NO的转化率是 。
已知:
(1)Se的氢化物的电子式是____。
(2)步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是 。
(3)废气的主要成分是____ ;废渣II的主要成分是 。
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是 ;步骤⑥反应的化学方程式是 。
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是 。
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