题目

题型：不详难度：来源：

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O；
②MgO的熔点为2852^oC，无水MgCl₂的熔点为714^oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________

答案

（1）蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)
（2）HCl溶液或盐酸(1分)
（3）加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀(2分)
（4）MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本(2分)
（5）引流(1分)，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅(1分)；搅拌(1分)，防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅(1分)。

解析

试题分析：（（1）操作②是从溶液中得到MgCl₂晶体，故是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（2）试剂a将Mg(OH)₂转化为MgCl₂，故a是盐酸或HCl溶液。
（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂，可以采用加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀，除去Ca(OH)₂。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒。过滤时用于引流，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅；蒸发时用于搅拌，防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅。