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题目
题型:同步题难度:来源:
选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
(1)C2H6(C2H4)试剂__________,方法________________________________________。
(2)溴苯(溴)试剂__________,方法___________________________________________。
(3)苯(甲苯)试剂________,方法____________________________________________。
(4)溴化钠(溴)试剂__________,方法_______________________________________。
答案
(1)溴水;洗气
(2)NaOH溶液;分液
(3)酸性KMnO4溶液、NaOH溶液;分液
(4)苯或CCl4、水;萃取、分液
核心考点
试题【选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质) (1)C2H6(C2H4)试剂__________,方法_____________________】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是[     ]
A.烧碱
B.纯碱
C.小苏打
D.石灰浆
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不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是[     ]
A.Mg(Al2O3
B.MgCl2(AlCl3
C.Fe(Al)
D.Fe2O3(FeO)
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工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl==CuCl2+H2O FeO+2HCl==FeCl2+H2O; 已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+
Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 [     ]
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4
D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀
题型:0117 期末题难度:| 查看答案
粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
正确的操作顺序是

[     ]

A.③②①⑤④
B.②③①④⑤
C.①③②⑤④
D.③⑤②①④
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是[     ]
     物质       试剂     分离方法
A.硝酸钾(氯化钠)    蒸馏水    降温结晶
B.二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液   洗气
C.乙醇(水)       生石灰     蒸馏
D.氢氧化钠(氢氧化钡)  稀硫酸     过滤
题型:0119 期中题难度:| 查看答案
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