题目

题型：不详难度：来源：

溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I^-在酸性条件下被氧化成I₂，然后用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2====2I^-＋来测定I₂的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。

A．酚酞溶液

B．KMnO4酸性溶液

C．淀粉溶液

D．甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以与I^-发生反应：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则CuCl₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（3）也可以与I^-发生如下反应：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某学生取Cu（IO₃）₂饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，则Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

答案

（1）C　溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内不恢复
（2）0.11　（3）0.003

解析

（1）用淀粉溶液作指示剂，开始时溶液呈蓝色，当溶液中的碘单质消耗完时，溶液变为无色，因此判断恰好完全反应的依据是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复。
（2）依据化学方程式知n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=×0.11 mol·L^-1×20.0×10^-3 L=1.1×10^-3 mol。根据生成碘单质的化学方程式知2Cu^2＋～I₂，所以n（CuCl₂）=2.2×10^-3 mol。c（CuCl₂）= ="0.11" mol·L^-1。
（3）依据化学方程式知n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=×0.11 mol·L^-1×35.30×10^-3 L=1.94×10^-3 mol。根据生成碘单质的关系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，
所以n〔Cu（IO₃）₂〕=2.99×10^-4 mol，c〔Cu（IO₃）₂〕= ="0.003" mol·L^-1。