题目
题型:不详难度:来源:
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (选填“甲”或“乙”)中。
(3)右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数, c(HCl)=_______________mol·L-1。
(4)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。
(5)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
答案
(5)①溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②0.11mol·L-1 (4分)
解析
核心考点
试题【(10分)现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用酒精清洗做过碘升华的烧杯 |
B.用水清洗做过银镜反应的试管 |
C.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 |
D.用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 |
A.大于20ml | B.小于20ml | C.等于20ml | D.等于5ml |
A.在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
B.用通过灼热氧化铜的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 |
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 |
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 |
A.将金属钠保存在水中 | B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃ |
C.用压强计测某一深度处的水压 | D.稀释浓硫酸 |
⑵若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol/L,含溶质的质量为 ▲ g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ▲ mol/L;若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来,至少需要加入0.1 mol/L的BaCL2溶液
▲ ml 。
Ⅱ(6分)现有36%的醋酸(CH3COOH),密度为1.04g/ml.,
欲配制0.1 mol/L的醋酸250 ml,需要取用36%的醋酸 ▲ ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ,
若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配醋酸的浓度 ▲ (填“正确”、“偏大”或“偏小”)。
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