题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要用到的仪器,除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有 ;
(2)若提供的是18.4 mol•L-1的浓H2SO4,求所需量取的浓H2SO4的体积为 mL;
(3)对配制过程中的下列说法,正确的是 。(填序号,多选、少选均不得分)
A.量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 |
B.量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 |
C.稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶 |
D.若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。 |
则所配稀硫酸浓度将 (偏高、偏低、不变);若用刚配制过NaOH
溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
(偏高、偏低、不变);若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则
所配制稀硫酸浓度将 (偏高、偏低、不变),
氢离子浓度将 (偏高、偏低、不变)。
答案
(3)A B
(4)不变 偏低 不变 偏高
解析
核心考点
试题【实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L-1的H2SO4溶液(本小题每空2分,共14分)(1)需要用到的仪器,除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.、——腐蚀品 |
B.CH4、CH3CH2OH(酒精)——易燃液体 |
C.K、 Na——遇湿易燃物品 |
D.—— 氧化剂 |
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氟化氢的沸点高于氯化氢 | HF分子间存在氢键,而HCl分子间几乎不存在氢键 |
B | 将SO2气体通入氯水中,氯水褪色 | SO2具有漂白性 |
C | MgCl2溶液中加入浓氨水,出现白色沉淀 | 碱性:NH3·H2O > Mg(OH)2 |
D | 用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7 | CH3COONH4不能水解 |
A.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟 |
B.碘水中加入少量汽油振荡静置后,下层液体为紫色 |
C.往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后,溶液为无色 |
D.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,溶液变为血红色 |
A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中 |
B.碘易升华,保存在盛有水的棕色试剂瓶中 |
C.液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
D.溴化银保存在棕色瓶中 |
A.排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高,所以我们首选排水法收集 |
B.配制溶液时,俯视刻度线来定容,会使得所配溶液浓度偏高 |
C.纸层析实验中,滤纸上的试样点可以用毛细管来点,使试样点的面积小 |
D.除去乙酸乙酯中的乙酸,可以用饱和的碳酸钠溶液 |
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