题目
题型:不详难度:来源:
提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。
图1 图2
实验过程:
I.检查两套装置的气密性。
II.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3 mL 2mol/L盐酸,塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液,如图所示,记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得 B中收集到的气体为41.90 mL,E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
回答下列问题:
(1)I中检查图1装置气密性的方法是 。
(2)A中发生反应的离子方程式为 ;D中加入的试剂为 。
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,
应进行的操作是 。
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ;图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子方程式表示偏高的原因: 。
答案
(1)往B中右侧量气管中加水,一段时间后量气装置左右液面差不变,说明气密性良好
(2)CaCO3 + 2H+ ="===" Ca2+ + CO2↑ + H2O
蒸馏水(H2O)
(3)向下移动右管,使左右两管液面相平
(4)70%(或用小数、分数表示)
HCO3— + H+ ="=" CO2↑ + H2O
解析
核心考点
试题【(8分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 |
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 |
C.用胶头滴管滴加少量液体 |
D.用乙醇从碘水中萃取碘 |
A.在铜催化下,用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车 |
B.实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯 |
C.为便于观察和使用,将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中 |
D.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量 |
I.人们在即将受到核辐射前的24小时内,需在医生指导下服用碘片,成人推荐服用量为100mg碘,假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg,要达到上述碘含量要求,需服用该碘盐 kg,你觉得服用碘盐防辐射合理吗?
II.如图为某加碘盐标签的一部分。
已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移
至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液。
步骤2:取一支50mL碱式滴定管,用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度。
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号 | 碱式滴定管读数 | 消耗体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 0 | 如图一 | |
2 | 0 | 23.98 | 23.98 |
3 | 0 | 24.02 | 24.02 |
(2)滴定终点的判断方法 。
(3)经过计算,此加碘盐碘元素的含量为 mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示)。
(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g |
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 |
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗 |
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 |
(2)做银镜反应配制银氨溶液时,把 滴入到 只至 为止。
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