题目
题型:不详难度:来源:
①称取8g NaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
③称取8g NaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(2)有下列八种物质 ①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸 ⑧H2CO3
(A)属于强电解质的是 (填序号)
(B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 (填序号)
(C)将③的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成
答案
解析
核心考点
试题【(1)要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml,下面操作正确的是 ①称取8g NaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溴在周期表中位于 周期, 族。
(2)步骤④的离子方程式: 。
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因: 。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”: 。
A.用托盘天平称量8.75g食盐 |
B.用500ml的容量瓶配制480ml溶液 |
C.用10ml量筒量取6.46ml盐酸 |
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5 |
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时,首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行 .
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2,写出所用试剂及反应的离子方程式
除杂试剂: (写化学式) 离子方程式:
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算并称量 | 需要NaCl的质量为________g |
(2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是________ |
(3)转移 | a. 指出示意图中的两处错误:错误1: _________________________________________________ 错误2:___________________________________________ b. 若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,会造成所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
(4)定容 | 若仰视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
A.a mL | B.(50―a)mL |
C.大于(50―a)mL | D.大于a mL |
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