题目
题型:不详难度:来源:
A.采用先蒸发浓缩后冷却结晶的方法分离硝酸钾和氯化钠 |
B.常温时,用pH试纸测得0.1mol·L-1碳酸钠溶液的pH=7 |
C.如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 |
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体 |
答案
解析
B 错误,碳酸钠溶液是强奸弱酸盐,显碱性,pH>7
C 错误,如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用酒精溶解,在用大量水冲洗。
D 错误,向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
核心考点
试题【下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )A.采用先蒸发浓缩后冷却结晶的方法分离硝酸钾和氯化钠B.常温时,用pH试纸测得0.1mol·L-1碳酸钠溶液的pH】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),
仪器C的名称是 ,
本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B.长期贮存溶液 |
C.用来加热溶解固体溶质 | D.量取一定体积的液体 |
0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好。
(1)需要量取浓盐酸 mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为 g ;设反应后溶液的体积仍为100 mL ,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
A.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
B.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是由于硫酸钡难溶于水 |
C.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 |
D.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 |
A.托盘两边各放质量相等的纸片,称量NaOH |
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 |
C.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
D.定容时俯视观察液面 |
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