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题目
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(10分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为         
(2)第③步反应的离子方程式是                          
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有               。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:                       
答案
(1)Al(OH)3    1分     (2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O  2分
(3) 漏斗玻璃棒烧杯;1分   滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等  2分
解析
(1)步骤①中铝被溶解,生成偏氯酸钠,通入CO2则生成氢氧化铝沉淀。
(2)第③步反应中锰的化合价升高,被氧化,所以根据生成物可知,反应式为
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O.
(3)过滤所需要的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯。滤液中有少量浑浊,一方面可能是滤纸破损。另一方面也可能是滤液超过滤纸边缘。
核心考点
试题【(10分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关实验原理或实验操作正确的是(   )
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

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下述实验能达到预期目的的是 (        )
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中,使其褪色。
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较Cl2与Br2的氧化性强弱
C
除去CO2中混有少量的CO,点燃燃烧
除去CO杂质
D
盐酸与Na2CO3反应生成CO2
证明非金属性:Cl > C

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下列与实验相关的做法正确的是(     )
A.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便
B.中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后,都要用将盛装的溶液润洗
C.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,先将pH试纸用蒸馏水润湿,再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,观察颜色,跟标准比色卡对照
D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

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下面实验操作可以实现实验目的的是(   )
A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以加入NaOH溶液,再分液
B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,证明SO2具有漂白性
C.检验乙醇中是否含有水,可以用无水CuSO4
D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热,观察现象,判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

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仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃容器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配置100mL,pH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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