题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?
[讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂可能不是_______________________;
A.酸 B.碱 C.盐
[猜想]①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;
③可能是_______________________(写一种)。
[探究活动]
(1)小军取少量试样于小试管中,滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。
经同学们交流讨论后,一致认为小军的方案不可行,理由是_______________________
(2)小华同学认为,虽然小军的实验不能得到正确的结论,但只要再往溶液中滴加一种氯化
物溶液,同样能得出正确的结论。
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中,滴加足量的___________ | 溶液由红色褪为无色 且有白色沉淀产生 | 猜想②正确 |
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取少量试样于小试管中,滴加适量的_______________________ | _________________ _________________ | 猜想②正确 有关化学方程式 _________________ |
SiO2发生反应,其化学方程式为2NaOH + SiO2=" X" + H2O,产物X使瓶口与塞子粘合在一起。
试推测X的化学式为_________________。
答案
[猜想]K2CO3等(答案合理即可,1分)
[探究活动]
(1)NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变成红色
(2)CaCl2溶液(或BaCl2溶液)(1分)
(3)稀HCl; 有气泡产生; Na2CO3 + 2HCl ="==" CaCl2 + H2O + CO2↑
(或澄清石灰水; 白色沉淀; Ca(OH)2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaOH)
[实验反思]Na2SiO3(2分)
解析
[猜想]根据前面的猜想可知,也可能是K2CO3等。
[探究活动]
(1)由于NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变成红色,所以结论是错误的。
(2)由于碳酸钠能和氯化钡或氯化钙等反应生成白色沉淀,所以可以向溶液中滴入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)。
(3)由于碳酸钠能和酸反应生成CO2气体,也能和氢氧化钙反应生成白色沉淀,据此可以进一步鉴别。
[实验反思]根据原子守恒可知,X应该是Na2SiO3 。
核心考点
试题【(12分)今年5月我区举行实验技能考查,某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时,发现实验台上整齐摆放的药品中(见下图),有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NaNO2+2H2SO4+2KI===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
取1 kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1 L,取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下:
滴定次数 | 0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
1 | 0.00 | 20.04 |
2 | 0.12 | 20.08 |
3 | 0.05 | 20.05 |
(1)该实验中可选用的指示剂是________,滴定终点的现象是________.
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”).
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
A.④③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑥⑦ | D.②⑥③⑦⑤⑥ |
A.CO2(NaHCO3溶液)产生喷泉,得到无色溶液 |
B.NH3(H2O含酚酞) 产生喷泉,得到红色溶液 |
C.SO2(品红稀溶液) 产生喷泉,得到无色溶液 |
D.HCl(AgNO3溶液) 产生喷泉,得到白色悬浊液 |
实验 序号 | 混合物 | 第一步:加入适量水,充分溶解 | 第二步:加入或通入的试剂 | 第三步:过滤后洗涤干燥所得固体 | 第四步:蒸发滤液得到晶体 | 第五步:称量,记录数据计算质量比 |
甲 | BaCl2 NaCl | 澄清溶液 | 过量CO2 | 无固体 | 晶体 | 称量所得 晶体 |
乙 | CaCl2 NaCl | 澄清溶液 | 过量饱和 Na2CO3溶液 | CaCO3 | NaCl | 称量蒸发 所得晶体 |
丙 | Na2SO4 MgSO4 | 澄清溶液 | 过量NaOH 溶液 | | | |
(1)你认为甲同学设计的实验步骤中,根据称量所得到的数据, (填“能”或“不能”)准确计算出混合物中各组分的质量比。
(2)经讨论大家认为,乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么? 。
(3)丙同学对实验进行了较合理的设计,将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
A.装置①可用于测定H2O2分解的反应速率 |
B.装置②中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢 |
C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 |
D.装置④可用于证明氧化性:KMnO4>Cl2>S |
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