题目
题型:不详难度:来源:
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 | B.样品中混有碳酸钠固体 |
C.容量瓶使用前未经干燥 | D.定容时俯视容量瓶刻度线 |
答案
解析
试题分析:根据c=,在溶解时,有少量液体溅出,溶质的物质的量比正常值小,偏低;样品中混有碳酸钠固体,溶质的物质的量比正常值小,偏低;容量瓶使用前未经干燥,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,无影响。定容时俯视容量瓶刻度线,溶液的体积比正常值小,偏高。答案选D。
点评:误差分析主要根据公式c=,溶质的物质的量、溶液的体积与正常值比较,判断偏大偏小。
核心考点
试题【用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作能导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中混有碳酸钠固体C.容量瓶使用前未经干燥D.定】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.蒸馏液体时,冷水应从冷凝管的上端进入 |
B.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |
C.萃取分液时,放出下层液体后,接着换一个新的烧杯放出上层液体 |
D.称量NaOH固体,先在天平两盘上放大小相等纸片,然后NaOH放在左盘纸片上称量 |
⑴写出下列仪器的名称:① ;② ;④ ;
⑵仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。
⑶若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;实验时仪器②中冷却水的进口为_________(选填“f”或“g”)。
⑷现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误有 。
A.实验法 | B.观察法 | C.分类法 | D.比较法 |
A.稀释浓硫酸,应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 |
B.酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火,应立即用水浇灭 |
C.取用化学药品时,要特别注意观察药品包装容器上的警示标记 |
D.用高锰酸钾制取所需氧气后,先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除 |
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