题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于_____________的体积(填写混合气体的分子式)
(2)读数前应冷却到室温、______________、___________
(3)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量_______(选填:偏高,偏低,不受影响)
(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。
答案
(3)偏低 (4)
解析
试题分析:(1)由于N2、O2不与I2反应,所以混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积。
(2)为了使读数准确,则必须使内外压强相等,则应该调整量器筒内外液面高度,另外读数时还要注意平视凹液面读数。
(3)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则通过的气体总体积增加,所以测得的SO2含量偏低。
(4)根据方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知,SO2的物质的量=0.001VaCmol,在标准状况下的体积是0.001VaCmol×22.4L/mol=0.0224VaCL=22.4VaCml,所以SO2的体积百分含量为。2含量测定的实验探究
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题、试题基础性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液,SO2和I2发生反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O=】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化 |
B.乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于***菌消毒 |
C.玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2 |
D.用CCI4萃取碘水中的I2时,紫色溶液从分液漏斗的上口倒出 |
A.溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯. |
B.在制备乙酸乙酯实验中,长导管有冷凝蒸汽和导气的作用,饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成 |
C.实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯 |
D.用电石和水可制得纯净的乙炔 |
A.集气瓶 | B.量筒 |
C.试管 | D.烧杯 |
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 某溶液冒出气泡 | 说明原溶液中一定含有CO32- |
B | SiO2与纯碱高温可生成CO2 | 说明硅酸的酸性比碳酸强 |
C | 碘化钾溶液久置显黄色 | 是由于I-被还原,析出的I2溶于溶液中 |
D | 铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应 | 说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
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