题目
题型:不详难度:来源:
| 装置 | 实验 | | 装置 | 实验 |
A | 结合秒表测 量锌与硫酸 的反应速率 | C | 验证化学能 转化为电能 | ||
B | | 吸收多余 HBr气体 | D | 实验室制 取少量乙酸 乙酯 |
答案
解析
试题分析:A、通过时间和注射器活塞移动的快慢,定量测定化学反应速率,能达到实验目的;
B、溴化氢极易溶于水,直接插入水中容易造成倒吸。四氯化碳不溶于水,密度大于水,选项B中的装置可以实现;
C、该装置是原电池,可以验证化学能转化为电能;
D、该装置中用氢氧化钠溶液吸收,而氢氧化钠能和乙酸乙酯反应,所以不能制取,应该用饱和碳酸钠溶液吸收,答案选D。
点评:化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列装置不能完成实验的是 ( ) 装置实验 装置实验A结合秒表测量锌与硫酸的反应速率C 验证化学能转化为电能B 吸收多余HBr气体D实验室制取少量乙】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在量筒的上端 | B.在滴定管的上端 |
C.在托盘天平标尺的正中 | D.在托盘天平标尺的右边 |
A.少量白磷贮存在二硫化碳中 |
B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 |
C.少量钠贮存在酒精中 |
D.少量钠贮存在煤油中 |
A.硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中 |
B.氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中 |
C.液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中 |
D.氯水盛放在棕色细口瓶中 |
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空:
①读取量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4 g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液时未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度________实际浓度。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-,某研究小组欲测定其中SO32-的浓度。
实验方案:
ⅰ.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水中的杂质;过滤,取滤液;
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定;
ⅲ.记录数据,计算。
①下列滴定方式中,最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。
②滴定过程中,有关反应的离子方程式是__________________________________。
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中滴加 1 mol/L的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。
试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是:
_______________________ __________。
②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系:
____________________ ___________。
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