题目
题型:不详难度:来源:
A.烧杯 | B.烧瓶 | C.锥形瓶 | D.坩埚 |
答案
解析
试题分析:烧瓶、烧杯和锥形瓶都需要垫石棉瓦加热。坩埚可以直接加热,答案选D。
点评:可以加热的化学仪器有:①试管:直火加热,一般用量少的实验,不能用酒精喷灯加热;②蒸发皿:直火加热,一般用于蒸发溶液结晶;③坩埚:直火加热,一般用于熔化熔点高的反应物;④烧杯:隔石棉网加热,一般用于加热溶液,加速反应;⑤烧瓶:隔石棉网加热,一般用于溶液间反应;⑥蒸馏烧瓶:隔石棉网加热,一般用于蒸馏溶液提纯。
核心考点
举一反三
A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 |
B.向浓硫酸中缓慢加蒸馏水,以稀释浓硫酸 |
C.常温下,浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中 |
D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明一定含有SO42— |
| 实验操作 | 目的 |
A | 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 | 证明乙醇羟基中氢原子不如水分 子中氢原子活泼 |
B | 取绿豆大的钠与钾分别投入水中 | 证明钾的金属性强于钠 |
C | 将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气 体通入溴的四氯化碳溶液中 | 证明产物不都是烷烃 |
D | 蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间 后,加新制备的Cu(OH)2,加热 | 证明蔗糖水解后产生葡萄糖 |
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为 .
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为 ;选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为 。
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数 ;
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出 。
(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质 。
A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH |
B.实验室需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
C.用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管 |
D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:________________。
(2) NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:_______________。
(3)简要叙述操作③的目的:________________________。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
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