题目
题型:不详难度:来源:
A.②③⑦ | B.③④⑤ | C.⑤⑥⑦ | D.④⑥⑦ |
答案
解析
试题分析:①用pH试纸测定溶液的pH,可用玻璃棒蘸取溶液,点在玻璃片上的pH试纸上观察;②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl,涉及的实验基本操作有溶解、过滤和蒸发操作,均用到玻璃棒;③制备Fe(OH)2白色沉淀,不需要使用玻璃棒;④中和滴定不需要使用玻璃棒;⑤制备氢氧化铁胶体不能用玻璃棒搅拌,否则会导致胶体聚沉;⑥进行浓硫酸的脱水性实验,应用玻璃棒不断搅拌;⑦Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应,为使固体充分接触而反应,应不断搅拌;不需要使用玻璃棒进行操作的是③④⑤,选B。
核心考点
试题【玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是:①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(过量)2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是 。
(2)实验过程中,应控制 ,以减少PCl5的生成。
(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再 。
步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH |
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸 |
A | B | C | D |
乙醇 | 天然气 | 浓硫酸 | 氢氧化钠 |
A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 |
B.用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时,用待测溶液润洗锥形瓶 |
C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL |
D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸 |
A.烧瓶 | B.烧杯 | C.试管 | D.量筒 |
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