题目
题型：不详难度：来源：
| A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 |
| B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 |
| C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2 |
| D．装置④可用于制取少量Cl2 |
答案
解析
试题分析：A. 在进行酸碱中和滴定时滴定管的尖嘴不能伸入到锥形瓶中。错误。B. 固体与固体混合加热制取气体就是采用略向下倾斜的试管来制取的。正确。C. SO2气体的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集。在收集气体时，入气管伸到集气瓶底部，出气管稍微露出橡胶塞即可。该装置入气管与出气管的长短接反了。错误。D．采用装置④可以制取少量Cl2，但是盐酸应该使用浓盐酸，不能用稀盐酸。错误。
核心考点
试题【下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。
| A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 |
| B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 |
| C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 |
| D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 |
| A．干燥SO2 | B．实验室制取并收集O2 |
| C．装置气密性的检查 | D．吸收氨气 |
| A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
| B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱 |
| C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化 |
| D．用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触” |
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