题目
题型:不详难度:来源:
A.预测物质的性质 | B.进行实验和观察 |
C.观察物质的外观特征 | D.做出有关的解释和结论 |
答案
解析
试题分析:研究物质的性质有四个基本主干程序包括①观察物质的外观特征②预测物质的性质③进行实验和观察④做出有关的解释和结论,所以研究金属镍的性质的基本程序的第三步是进行实验和观察,答案选B。
核心考点
试题【研究物质的性质有四个基本主干程序,是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是A.预测物质的性质B.进行实验和观察C.观察物质的外观特征D.做出】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 ;多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号,下同)
(2)若用装置②制乙炔,其反应的化学方程式为 ;要测定生成乙炔的体积,则必须选择的装置是 ,因制取的乙炔常含有杂质,若要除去杂质,所选装置中应盛放的试剂为: 。
(3)若用装置②制取乙烯,少了一种重要仪器 _。
(4)若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液,酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。
选项 | 实验操作 | 现象或原理 |
A | 取少量KI溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振荡、静置 | 溶液分层,下层呈紫红色 |
B | 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中 | 均先沉淀后溶解 |
C | 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中,不反应,加入一定量浓盐酸后,铂、金溶解 | 浓盐酸氧化性强于浓硝酸 |
D | 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液 | 溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1 |
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验I: 检查装置的气密性 |
B.实验II:测定未知盐酸的浓度 |
C.实验III:制取并观察Fe(OH)2沉淀 |
D.实验IV:配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 |
① ② ③ ④
A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 |
B.装置②可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3 |
C.装置③可用于制备并收集少量NO2 |
D.装置④可制得金属锰 |
选项 | 实验器材和试剂 | 相应实验 |
A | 洗气甁(两只)、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 | 出去CO2中的HCl和水蒸汽 |
B | 滴定台(附滴定夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管 | 中和滴定实验 |
C | 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 铂丝或铁丝,蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液 | 焰色反应实验 |
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