题目
题型:不详难度:来源:
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)①读取滴定管中滴体体积时,仰视液面,读取的体积数 实际体积数(填“>”、“=”或“<”)
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量为 g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是 ,所称取NaOH固体的质量为 g。
答案
解析
试题分析:(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、引流,①粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发,溶解用玻璃棒搅拌加速溶解,过滤需用玻璃棒引流,蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热,需要;②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,溶解时用到烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用是搅拌,加速固体溶解,向容量瓶中转移液体用玻璃棒引流,需要;③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,为防止胶体聚沉不能用玻璃棒搅拌,不需要;④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化,需用玻璃棒搅拌让它们充分混合,加快反应速率,需要;⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀,该反应速率快,为防止氢氧化亚铁被氧化不能用玻璃棒搅拌,不需要;选③⑤;(2)①滴定管的零刻度在上面,越往下刻度越大,仰视液面读数体积偏大,所读的刻度大于实际的刻度大;②根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量-游码质量;某同学用托盘天平称量食盐时,药品、砝码放颠倒称得的结果是10.4g(1g以下用游码),即食盐的实际质量为10.0g-0.4g=9.6g,;③一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液,根据容量瓶的规格选择,实验室没有480ml容量瓶,应选择500ml容量瓶,实际配制溶液500ml,需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液,需要氢氧化钠的物质的量为:0.5×0.1mol/L=0.05mol,故需要氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g。
核心考点
试题【(10分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是 (填写编号)①粗盐提纯 ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热 |
B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热 |
C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集 |
D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置 |
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 |
B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。
G.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。
(2)有机物X由C、H、O三种元素组成的,为确定其结构进行如下实验:
a.6.0 g X在一定条件下完全分解,生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水;
b.中和2.4 g 有机物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL;
c.0.1 mol有机物X完全转化为酯,需要乙醇9.2 g,0.1 mol X能与足量钠反应放出3.36 L(标准状况下)氢气。则:
①X的相对分子质量为 。
②X的分子式为 。
③写出X的结构简式: 。
④写X与足量乙醇发生酯化反应的方程式 。
A.用25mL量筒量取18.63mL盐酸 |
B.用托盘天平称取12.15克食盐 |
C.标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液32.30mL |
D.用广泛pH试纸(1~14)测得某溶液pH为5.5 |
A.瓶内是干燥的,由b处进气,收集H2 |
B.瓶内充满水,由a处进气,收集O2 |
C.瓶内充满水,由a处进气,用来测量NH3的体积 |
D.瓶内装入浓硫酸,由 b处进气,用来干燥H2S气体 |
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