题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(填字母序号)。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______(填字母序号)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、______(填写操作名称)除去
NaCl。
答案
(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3)ac
(4)bc
(5)加热蒸发;过滤
核心考点
试题【氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示,完成下列填空(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为_______________,若检】;主要考察你对氯碱工业等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟,滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀,另两种沉淀是___________________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为:_______________。
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是_______________。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是_______________。
(5)晶体中结晶水含量的测定:准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品,放入已干燥至恒重的瓷坩埚,置于马弗炉中,在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量,还需要经过的操作有:冷却(干燥器中)至室温→_______________。
(6)硫酸根离子质量分数的测定:准确称取自制的样品0.50g,用200mL水溶液,加入2mol·L-1HCl溶液
5mL,将溶液加热至沸,在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466g,则样品中w(SO42-)=_______________。
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为___________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是___(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为____(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过____、冷却、____(填写操作名称)除去NaCl。
(1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式: 阳极:___________;阴极:____________
②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是____________________。
③为使电解氯化钠溶液的速度加快,下列措施不可行的是____。
A.增大阴极碳钢网的面积
B.提高饱和氯化钠溶液的温度
C.加大阴极与阳极间的距离
D.提高电解时电源的电压
(2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时,有同学提供了下列三种生产方案,你认为哪种方案最好?____________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____________________。
方案1:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中
方案2:将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中
方案3:将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
C.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成
C.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极
D.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
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