题目
题型:0115 会考题难度:来源:
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________;
(3)写出上述流程中X物质的分子式___;
(4)此流程能使原料氯化钠的利用率达到90%以上,主要是因为设计了循环____(填上述流程中的编号);
(5)从沉淀池中分离出沉淀的操作是___;
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加____。
答案
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+ NaHCO3↓
(或NH3+CO2+H2O ==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+ NH4Cl )
(3) CO2
(4)I
(5)过滤
(6)稀硝酸和硝酸银溶液
核心考点
试题【著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,发明的新生产流程可简要表示如下: (1)上述生产纯碱的方法称___,副产品的一种用途为___; (2)沉淀池中发生的化学】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:____。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源是___,“氨碱法”中CO2的来源是____。 (4)“联合制碱法”与“氨碱法”相比优点在于___。
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是____、____(填化学式)。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序?____(填“需要”或“不需要”),原因是_____________。
(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_________(填上述流程中的编号)。从母液中提取出的副产品的应用是____________(举一例)。
(2)有关合成氨工业的说法中,正确的是__________(填序号)。
A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是2×107~5×107Pa,因在该压强下铁触媒的活性最大
(3)在纯碱制造过程中,过程①与过程②的顺序能否颠倒?______(填“能”或“否”),为什么?________________________。若产品纯碱中含有碳酸氢钠,用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分 数,则其质量分数可表示为___________________________ (注明表达式中所用符号的含义)。
(4)硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物,常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式:____________________。若基于下列反应的方法治理:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反应,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1,则在混合气体中NO的体积分数为_________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是_________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)__________________。
② 常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。
③ 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是__________________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
请回答:
(1)反应温度控制在30-35℃,是因为若高于35℃则 ,若低于30℃,则________________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为________________________。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去___________________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有____________(以化学式表示),需加入________________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加
1-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=
HCO3-反应的终点),所用HCl溶液体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=
____________。
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