题目
题型：四川省模拟题难度：来源：
(LiCoO2)、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是___________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为________________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为________________。 最后一步过滤应________________。
(5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体？________________。
答案
(2)隔绝空气和水分
(3)2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4)2LiCoO2 +H2O2 +3H2SO4=Li2SO4 +2CoSO4 +O2↑+ 4H2O；趁热过滤
(5)在过滤器中沿玻璃棒加水至淹没固体，重复2~3次
核心考点
试题【2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料】；主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
____________________ （写其中1个）。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________。
(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应，在 __________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_________。
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入，原因是_______________。
(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
(1)在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入
________（填试剂名称）。
(2)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、
_______、________、洗涤、干燥。
(3)生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是________（填化学式）。
(4)已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH= 13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_________。
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