题目
题型:模拟题难度:来源:
B.该反应中只有氧元素被还原
C.每生成1mol铜转移电子为12.5mol
D.黄铜矿熔炼后得到的粗铜可采用电解法精制
答案
核心考点
试题【用黄铜矿(CuFeS2,其中Fe的化合价为+2)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关说法不正确的是[ 】;主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
( l )炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应,在________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,除磷的化学方程式为________;加入硅、锰和铝的目的是_____________ 。
(3)不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入,原因是________________。
(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作________________。
近年来,以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
(1)固体A的成分为 ___________(写化学式);
(2)写出反应Ⅲ的化学方程式___________ ;
(3)试剂a为__________,试剂b为_____________;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为_______、____________、___________。
【三选一—选修化学与技术】
(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2 的化学方程式:___;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:____;
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?____
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是___;
②不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹___(填“前”或“后”)加入;
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是___;从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作___。
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题。
(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373~1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为2ZnS+3O22ZnO+ 2SO2;鼓风炉中:2C+O22CO、ZnO+COZn+CO2。用火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究的数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率的关系如图甲;硫酸溶液的体积与固体的体积比对铟浸出率的影响如图乙。
②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:_________、________
(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:
②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化
Fe2+的离子方程式:______________
(3)酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式:________________________、_________________。
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