题目

题型：江西省模拟题难度：来源：

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如Cl、Br、I 等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、
Fe、Cr等）。
(1)海水晒盐的原理是：________________；写出氯化钠的电子式：_____________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO₄、CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解；②_____________，③加过量Na₂CO₃溶液，④_____________，⑤过滤除去杂质，
⑥___________，⑦蒸发结晶；
(3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺、Cr³⁺等，需要富集镁使其转化为MgCl₂晶体。有关资料
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加____________；目的是____________；
②再加____________；目的是____________，
③过滤后，为了能得到纯净MgCl₂晶体，采用的操作方法是：____________________

答案

(1)蒸发、结晶；；
(2)②加过量BaCl₂溶液；加过量NaOH；加稀HCl于滤液中至溶液呈酸性
(3)①H₂O₂；将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②MgO；调节溶液pH至5.0<pH<9.5，使杂质离子完全沉淀；
③加盐酸，在酸性环境中蒸发结晶，防止水解