题目

题型：同步题难度：来源：

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图
请回答：
(1)在粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，精制时所用的试剂为：
a.盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
a．蒸馏　b．灼烧　．过滤 d．蒸发　e．冷却结晶
(3)利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
a．精制饱和食盐水进入阳极室
b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
d．阳极的电极反应为：Cl₂＋2e^－===2Cl^－
(5)母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．

答案

(1)bdca或cbda
(2)e、c
(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl₂水解
(4)d
(5)MgSO₄；NaCl、KCl