题目
题型：模拟题难度：来源：
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成絮状Fe(OH)3。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________ （填编号）。
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
(3)通入CO2的目的是________________。
(4)Cl2的作用是____________，该用途是基于Cl2与水反应的产物具有_______性，Cl2与水反应的化学方程式为__________________。
(5)下列物质中，____________可以作为Cl2的代用品。①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
答案
(2)③
(3)除Ca2+和调节pH
(4)***菌消毒；强氧化；Cl2+H2O=HCl+HClO
(5)①③
核心考点
试题【我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求： 下图是把源水处理成自来水的工艺流程示意图(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加人生石灰后生成C】；主要考察你对水污染的治理与保护等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C．处理废水时可加入明矾作为净水剂，以吸附水中的杂质
D．玻璃、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石
(1)水在自然净化过程中，溶解在水中的氧气能把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，使有机物（用C6H10O5表示）与O2发生反应生成CO2和H2O。写出此反应的化学方程式：__________________。
(2)如图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化的部分示意图。图中三条曲线分别代表：①水中氧气的溶解量(DO)；②氮、磷等无机盐总量；③有机物溶解量。其中曲线A表示的是_______（填“①”、“②”或“③”）。
（1）试剂①应该是_________，A中含有的物质是_________。步骤①中发生反应的离子方程式为___________________；_______________。
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是_______，步骤③中还需要的分离提纯方法是_______。
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4·7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴________溶液，若观察到_________，则证明该固体已经变质。
B．臭氧可以消毒***菌是因为臭氧有强氧化性
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。
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