题目
题型:不详难度:来源:
工业废气中主要污染物 | SO2 | 烟尘 | NOX | 粉尘 |
污染物产生量(万吨/年) | 4345.42 | 48927.22 | 1223.97 | 14731.4 |
污染物排放量(万吨/年) | 2119.75 | 982.01 | 1188.44 | 764.68 |
A.SO2、NOX的大量排放会导致酸雨的发生 |
B.煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOX大量排放的主要因素 |
C.烟尘、粉尘属于固体污染物 |
D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.NH3、NO、CO2、雾 | B.CO2、N2、Cl2、酸雨 |
C.SO2、NO2、CO、烟尘 | D.HCl、SO2、N2、沙尘暴 |
A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 |
B.低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 |
C.华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖,光纤的主要成分是高纯度的单质硅 |
D.为防止甲型H1N1流感的疫情扩散,要加强环境、个人等的消毒,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 |
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下: ( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(I)反应的化学方程式:
②写出步骤(III)反应的离子方程式:
(2)还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填
序号) 。(参考:还原性SO2 > I- >Br->Cl-)
A.碘的淀粉溶液 | B.酸性高锰酸钾溶液 |
C.氢氧化钠溶液 | D.氯化钡溶液 |
定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是
和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。
A.NaCl和HCl | B.Na2SO4和MgCl2 | C.CaO和铁粉 | D.石灰石和Ag |
A.金属腐蚀的本质是金属失电子而被氧化的过程 |
B.日常生活中无水乙醇常用于***菌消毒 |
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 |
D.在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数 |
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