题目
题型:不详难度:来源:
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。
(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式________。
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2(或MgR2)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请回答:
①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式________________。
答案
(2)2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
(3)软化 盐酸或酸
(4)①B ②2Cl--2e-=Cl2↑
解析
(2)ClO2具有强氧化性,CN-中的碳被氧化成CO2,氮容易被还原为N2,方程式为2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-。
(3)地下水硬度很大,需要软化,则自来水有厂需要对地下水进行软化,阳离子交换树脂可以实现阳离子之间的交换,阴离子交换树脂交换出H+离子,生成CaR2,可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生。
(4)①阴离子交换树脂只允许阴离子自由通过,阳离子交换树脂只允许阳离子自由通过,隔膜B和阴极相连,电解池阴极是阳离子放电,所以隔膜B是阳离子交换膜。②Cl-在电解池中的阳极放电,即2Cl-2e-=Cl2↑。
核心考点
试题【水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.空气中PM2.5含量较高时,容易引起呼吸系统疾病 |
B.国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染 |
C.PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶 |
D.研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气排放,某种程度可以减少空气中PM2.5含量 |
(1)麻石洗涤塔中设置多层格栅,上面放置大量耐酸碱塑料小球,塔内设置多层上喷下淋水嘴,“烟气”从塔底进入,目的是 。
(2)若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出反应的化学方程式 ;已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示 。
(3)废液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含 ;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是 。
(4)环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表:
项目 | 监测结果 | 国标号 | |
处理前 | 处理后 | GWKB3—2000 | |
烟尘(mg/m3) | 13929.0 | 61.0 | 80 |
其获得监测结果中的数据使用的测定方法为 。
①赤潮与水华都与氮、磷的富营养化有关
②海藻降解时会消耗水体中的氧气,导致水体缺氧,水生动物死亡
③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”,能除去自来水中的Ca2+和Mg2+等
④有科学家提出在南极播种铁质,促进藻类大量繁殖,其研究目的可能是扼制温室气体的增加
A.①②③④ | B.①④ | C.②③ | D.①②③ |
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