题目
题型:不详难度:来源:
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式_______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:_______ :阳极:____。
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液,滴定20.00 rnL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00 mL。滴定达到终点时的现象为:_______ ,则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。
答案
⑴4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2分)
⑵2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(2分)
⑶阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分)(写成2H++2e-=H2↑也给分)
阳极:2MnO42--2e-=2MnO4-(2分)
⑷3、2、2、1、2(2分);溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色(2分);
0.75mol·L-1(3分)
解析
核心考点
试题【【化学——选修2:化学与技术】(15分)KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中, 2H2SO4+ FeTiO3 = TiOSO4+ FeSO4+ 2H2O 。回答下列问题。
(l)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和
(2)滤液①中的溶质主要是 FeSO4,检验其中Fe2+的方法是: .
(3)从 TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是: 。
(4)电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: .
(5)从化学平衡的角度解释:往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后,能使反应 TIO2(s) + 2C12(g)TICl4(l) +O2(g)顺利进行的原因是:
A.—个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量 |
B.本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测 |
C.事故处理中的消防水全部排入应急池中,避免了对周边海域的污染 |
D.石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油 |
(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时,发现水层1的颜色仍然较蓝,接下来的操作是______
(4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2,写出阳极发生的反应方程式__________________
(6) 传统的湿法炼铜工艺是:粉碎矿石,先高温灼烧,加酸溶解产物,然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________
已知:
(1) 铬元素有以下循环过程:
(2) Cu(OH)2能溶于氨水:
请回答下列问题:
(1)加入试剂甲的目的:________________
(2)试剂乙的名称:__________ ,试剂丙的化学式:________________
(3) 上述操作I、II、III相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为:________________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式:________________;废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式:________
A.为了提高含氮量,可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 |
B.碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用 |
C.为增强作物的抗寒、抗旱能力,可以适当地施用一些磷肥 |
D.使用了某一效果显著的***虫剂后,可以不必更换品牌长期使用 |
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