题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.所有变化都是氧化-还原反应 | B.②③⑤⑥都是化合反应 |
C.两个过程中都有接触室装置 | D.②④反应都要用催化剂 |
答案
解析
工业制硫酸要接触室,制硝酸只需要吸收塔。
核心考点
试题【接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化:下列说法正确的是A.所有变化都是氧化-还原反应B.②③⑤⑥都是化合反应C.两个过程中都有接触室装置D.②④反应都要用】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。
(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________。
(3)用右图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4===2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________;
②____________________________。
(4)Cr对环境会造成严重的污染,废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降,写出沉降的离子方程式________________________
FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________,
(3)反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=38.8 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH3=282.8 kJ·mol-1
反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=________。
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.铁钉镀锌,将锌与电源负极相连,电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件 |
C.海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法,从而减缓钢铁腐蚀速率 |
D.电解精炼铜时,阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等 |
(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。
(2)回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间,不宜过高或过低的原因是 、 。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为 ;向滤液M中加入(或通入)下列 (填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是 ;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是 。
回答下列有关问题:
(1)电解池的阴极反应式为___________________________。
(2)通入空气的电极的电极反应式为___________________________,燃料电池中阳离子的移动方向_________________________(“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生2 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
(4)a、b、c的大小关系为:_____________。
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