题目
题型:不详难度:来源:
海水中主要离子的含量平均值如下:
Cl-18 980 mg·L-1,Na+:10 560 mg·L-1,:2 560 mg·L-1,Mg2+:1 272 mg·L-1,Ca2+:400 mg·L-1,K+:380 mg·L-1,HCO3-:142 mg·L-1
海水在电渗析器中部分变成淡水的原理,示意图如图2-21所示电渗析器中由许多对阳、阴膜围成的许多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时,各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”;在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要,可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号,提供思考其在电场中的迁移方向。
图2-21
回答下列问题:
(1)分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水,能用以生产H2吗?为什么?
(2)致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么?
(3)已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法,由海水制得纯水。又知海洋水能源(海洋水能发电)有其巨大的开发前景。你认为应怎样综合开发海洋能源,促成人类进入氢能时代?
答案
(3)思路提示:太阳能发电,电渗析电解得氯碱类产品及淡水,卤水的进一步开发利用。
解析
(2)从以上原理看,至少可以得到电解产物氯气、氢气和高浓度的烧碱,同时得到淡水及可用于进一步利用的浓缩海水。
核心考点
试题【阳离子交换膜能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移,阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移。同时在电解】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
①往工业废水中加入适量食盐。
②以铁作为阳极进行电解。
③鼓入空气。经过一段时间后,使废水中含铬量降到可排放的标准。
请用已学过的化学知识解释处理含离子的工业废水的原因。
注:Fe(OH)3开始沉淀的pH为2.7,沉淀完全的pH为3.7。Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6,沉淀完全的pH为9.6,并且Fe(OH)2呈絮状沉淀,不易从溶液中除去。
(1)把动植物遗体变成天然气的生物是生态系统中的什么成分?
(2)潜艇舱内各空气过滤口放了盛有Na2O2颗粒的装置,请说出该装置的用途并说明原理,写出化学反应方程式。有时潜艇也用KO2代替Na2O2,这有什么好处?试通过简单分析说明。
A.分解反应 |
B.化合反应 |
C.置换反应 |
D.复分解反应 |
A.Ca2+ |
B.Mg2+ |
C.Na+ |
D.H+ |
A.液化石油气 |
B.汽油 |
C.石蜡 |
D.乙苯 |
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