题目
题型:不详难度:来源:
甲:污水+++++++++++
乙:污水
丙:污水
填空和回答:
(1)甲、乙、丙提出的方案能否制得铜?
甲:____________________;乙:____________________;丙:____________________。
(2)在能制得铜的方案中,会导致环境污染的一步操作是:_____________________________
______________________________________________________________________________。
答案
(2)乙方案中③加热时汞形成蒸气,有毒
解析
乙方案中,加Fe过滤后得到的滤渣中有Cu、Hg,可能有过量的铁粉,再加稀盐酸后铁粉溶解,剩下Cu、Hg,加热,Hg变成蒸气,Cu被空气中氧气氧化得到CuO,再用H2还原得到Cu。
丙方案中没有加稀盐酸除去过量的铁粉,最后得到的Cu中可能混有铁。
核心考点
试题【(8分)某化工厂排放的污水中含有Al3+、Fe3+、Hg2+、Cu2+四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下:甲:污水++++++++++】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g;
②将上述固体置于烧杯中 。
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在答题卡的框图中,画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注。
A.在生活舱中,可用过氧化钠制备氧气 |
B.金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料 |
C.在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料 |
D.返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 |
A.高 | B.低 | C.相等 | D.高或相等 |
A.铝质轻,便于运输、贮存且安全 |
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 |
C.在地球上,铝矿资源比较丰富 |
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 |
A.天然橡胶 | B.高分子膜 |
C.涂料 | D.复合材料 |
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