题目
题型:不详难度:来源:
A.工业上可用电解法冶炼得到金属铝 |
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等 |
D.海水中含有钾元素,需经过氧化还原反应才可得到钾单质 |
答案
解析
核心考点
试题【在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法不正确的是A.工业上可用电解法冶炼得到金属铝B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水淡化的方法主要有蒸馏法】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
B.从海水中可以提取铀和重水等核原料 |
C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值 |
D.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低 |
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用___________,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应___________,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_______________________________。
(2)加入试剂①,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ____________________ 。
(3)试剂②可以选用___________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg,写出该反应的化学方程式
从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有 (填一种)。
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是 (填序号)
A.氯、溴、碘 | B.钠、镁、铝 | C.烧碱、氢气 | D.食盐、淡水 |
反应①的离子方程式为 。
反应②的化学方程式为 。
(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为 。
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,为什么? 。
(2)步骤④的离子方程式:________________________________________。
(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离,分离仪器的名称是_____________
(4)提取时要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程的目的是: 。
(1)方案一中步骤②的化学反应方程式 ▲ 。
(2)方案二中用H2O2溶液而不用氯气,其理由是 ▲ 。
(3)方案二中步骤⑥的名称是 ▲ 。
(4)步骤⑦用到的仪器,除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外,还缺少的玻璃仪器有 ▲ (填两种)。
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