题目
题型:不详难度:来源:
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。
学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生 的观点正确(填学生序号),简述理由: 。
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?
(1)为了使镁离子沉淀下来,并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源,加入的足量试剂①是 (填化学式)。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 (填标号字母)
A.蒸馏 | B.过滤 | C.萃取 | D.分液 |
(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
答案
(二)(1)Ca(OH)2(或CaO) (2)B
(3)HCl (4)MgCl2 Mg+Cl2↑
解析
核心考点
试题【(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题:(一)在海水提镁的】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?原因是 。
(3)膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氧化碳,原因是 。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2,试剂①可以选用 ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 ;
②试剂②可以选用 ;
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是 。
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示) ;
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是
;
③反应过程中,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ;
④C装置的作用是 。
①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换
A.①②③ | B.①③④ | C.①②④ | D.①②③④ |
A.太阳能 | B.化石能源 | C.风能 | D.潮汐能 |
A.把锌皮取下洗净,用于实验室制氢气 | B.用碳棒作电极 |
C.把铜帽取下回收利用 | D.将废电池中的糊状物作化肥 |
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