题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2,写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中,加入Ca(OH)2,使溶液的pH为11时,认为Mg2+沉淀完全[c(Mg2+)<1×10-5mol·L-1],则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气,镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
A.空气 | B.氧气 | C.水蒸气 | D.氢气 |
反应①:____________________________________________________________;
反应②:____________________________________________________________。
答案
⑵Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑶1×10-11
⑷营造酸性氛围抑制Mg2+的水解并及时带走水蒸气
⑸D
⑹TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
解析
(2)贝壳中的碳酸钙分解能生成氧化钙,氧化钙溶于水生成氢氧化钙,所以母液中含有MgCl2,写出反应池1的离子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(3)Mg(OH)2的溶度积为:,所以可得Mg(OH)2的溶度积约为1×10-11;
(4)干燥塔中,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是:营造酸性氛围抑制Mg2+的水解并及时带走水蒸气;
(5)电解槽中先得到的是镁的蒸气,镁蒸气可以在氢气氛围中冷却,因其他物质均能与镁反应;
(6)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
核心考点
试题【海水中提取镁的工业流程如下图所示:回答下列问题。⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。⑵母液中含】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 |
B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 |
C.合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率 |
D.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液
A.通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平 |
B.酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气 |
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
D.二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物 |
(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是 。
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在 范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是( )
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 。
(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是( )
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
A.高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料 |
B.风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能 |
C.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 |
D.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 |
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