题目
题型:不详难度:来源:
湿法:强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法:Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 ; ______ ____。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
答案
②3ClO-+ 10OH-+ 2Fe3+=2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O
③增大K+ 浓度,促进K2FeO4晶体析出
(2)高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒,产生的Fe(OH)3胶体有吸附性,可将杂质一起凝聚而沉降 (3)3∶1
解析
②次氯酸钠具有氧化性,能把硝酸铁氧化生成高铁酸盐,而次氯酸钠被还原生成氯化钠,反应式为3ClO-+ 10OH-+ 2Fe3+=2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O。
③加入饱和氢氧化钾溶液,能增大钾离子浓度,促使K2FeO4晶体析出。
(2)高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是铁离子。而铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,吸附溶液中的杂质形成沉淀而析出。
(3)1mol氯气在反应中只能得到1mol电子,生成次氯酸钠。而1mol硝酸铁能失去3mol电子,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰1。
核心考点
试题【(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法:强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)酸溶I的目的是__________________________________。
(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:
3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:_________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有
_____________________________。
③若用足量的烧碱吸收气体,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、NaNO2、___________、___________。
(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_______________________________________。
(4)操作I的名称是_______________,溶液I可能含有的有机离子为________________。
(5)有人提出,在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,
其目的是______________________________________________________。
A.用乙醇和浓硫酸制乙烯 | B.用电解水获得的氢气来合成氨 |
C.用晒盐后的卤水制溴单质 | D.用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠 |
已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度(S)如下表所示:
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)、请依次写出在括号内加入试剂的化学式 、 。
(2)、请依次写出方框中所得到物质的化学式 、 。
(3)、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。
(4)、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。
(5)、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是
。
(6)、氧化铝在工业上用作高温耐火材料,制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等,同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式: 。
A.氯、溴、碘 | B.钠、镁、铝 | C.烧碱、氢气 | D.氯化钠 |
A.Fe2O3 | B.Al2O3 | C.HgO | D.Cu2S |
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