题目
题型:不详难度:来源:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
(2)滤渣A的成分是 。
(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是 。
(5)反应③的化学方程式是 。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4
该电池充电时阳极反应式是 。
答案
(1)+2
(2)SiO2
(3)TiOCl42-+H2O TiO2↓+2H++4Cl-
(4)温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解
(5) (NH4)2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O(或2NH3+2H2O)
(6)20/9(1分)
(7)LiFePO4 – e-=FePO4+Li+(1分)
解析
试题分析:(1)根据题目所给信息:可表示为FeO·TiO2,可知Fe的化合价为:+2。
(2)FeTiO3、MgO、CaO与HCl反应,剩下的固体只有SiO2。
(3)过滤后未加其他反应物,所以TiOCl42-与H2O反应,生成TiO2,同时生成H+、Cl‾。
(4)TiOCl42- 转化为TiO2时,需要加入反应物双氧水、氨水,这两种物质受热易分解。
(5)(NH4)2Ti5O15为铵盐,LiOH为强碱,发生复分解反应,根据反应规律,即可写出化学方程式。
(6)分析反应流程,H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,H2C2O4把Fe3+还原为Fe2+,H2O2中O由-1价变为-2价,H2C2O4由+3价变为+4价,根据电子转移总数相等得:m(H2O2)×17÷200g/mol×2=m(H2C2O4)÷90g/mol×2,得m(H2O2):m(H2C2O4)= 20/9。
(7)电池充电时阳极反应为失电子反应,LiFePO4中Fe失去1个电子,由+2价变为+3价,生成FePO4,同时得到Li+。
核心考点
试题【钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溶液C中的溶质主要是_____________
(2)明矾铵的溶液呈_____性,明矾铵可用于净水,用离子方程式说明其原理______________________
(3)过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃,其原因是______________________________
(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因
(5)若将Al2(SO4)3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
(6)溶液E中的溶质离子为__________________
(7)已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大,过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、 、过滤、洗涤、干燥。
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。
(1)步骤④的离子方程式是 。
(1)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及 。
(1)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(1)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。
(1)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示) 。
A.氮 | B.氯 | C.溴 | D.碘 |
(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为 ;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为 。
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是 (用电子式表示)。
(3)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出:
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式: 。
②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式: 。
(4)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是 (选填编号)。
a.海水提溴:海水浓缩溴蒸气液溴
b.海水提镁:海滩贝壳石灰乳MgO镁
c.海带提碘:海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
d.海盐提纯:海盐精盐滤液食盐晶体
A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥 |
B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化 |
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量 |
D.合成氨工业原料气净化时,常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳 |
请回答下列问题:
(1)用离子交换膜电解饱和食盐水时,精制的饱和食盐水应该加入到 极室。
(2)已知在离子交换膜电解槽中,理论上每小时通过1安培的直流电,每槽可以产生1.492 g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342×103 kg/m3)113 m3,电解槽的电流强度1.45×l04 A,该电解槽的电解效率为 。
(3)示意图中制取NaHC03的化学方程式为 。
(4)有人提出直接加热Mg(OH)2得到Mg0,再电解熔融Mg0得金属Mg,这样可简化流程。请判断该方案是否可行,并说明理由 。
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