题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图: 。
(2)隔绝空气高温焙烧中,若0.5mol SrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式: 。
(3)制取高纯碳酸锶过程中,常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2)作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性(与NH3溶于水原理相似),原因是 (用离子方程式表示)。
(4)该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作,其中最后两步是 。
(5)“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法:将天青石粉末与碳酸钠溶液混合,70oC下加热1~2h后,经一系列操作,得到碳酸锶。主要反应为:
SrSO4(s)+CO(aq) SrCO3(s)+SO(aq)
[已知:70oC时,Ksp(SrSO4)=3.3×10-7,Ksq(SrCO3)=1.1×10-10]
上述反应的平衡常数K= 。
(6)通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低,可能的原因是 (写一种)。
答案
(2)SrSO4+4CSrS+4CO↑(3分)
(3)HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH—(3分)
(4)洗涤、烘干(2分)
(5)3×103(2分)
(6)还含有天青石中原有的不溶性杂质(或SrSO4(s)+CO32—(aq)SrCO3(s)+SO42—(aq)是可逆反应,SrCO3中必定混有SrSO4)(2分)
解析
试题分析:(1)第3周期第IIA族元素为镁,核电荷数为+12,核外电子层结构为282;(2)根据题意可知,硫元素的化合价由+6降为—2,根据电子、原子守恒可知,该反应式为SrSO4+4CSrS+4CO↑;(3)NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH—,由相似性可知,HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH—;(4)过滤之后,需要洗涤沉淀,除去沉淀表面吸附的可溶物,然后再干燥,除去水分;(5)根据题意,K====3×103;(6)SrSO4(s)+CO32—(aq)SrCO3(s)+SO42—(aq)是可逆反应,SrCO3中必定混有SrSO4等不溶性杂质。
核心考点
试题【元素锶(Sr)位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶(SrCO3)被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石(主要成分为SrSO4,含不溶性杂质)为原料制取高纯碳】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 ,并分离出NaHSO4晶体。
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为 ,SO2的
作用是作 剂。
(3)上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4(浓)=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 (填“高”或“低”),容易从溶液中逸出,循环使用的物质是 。
主要反应为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。
(1)写出反应①的离子方程式: 。
(2)从“混合物II”中分离出K2FeO4后,会有副产品,它们都是重要的化工产品,其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是 。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图Ⅱ为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图Ⅰ 图Ⅱ
根据上图分析:工业生产中最佳温度为 ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
A.钠 | B.铜 | C.铁 | D.银 |
(1)冶炼铝用到的方法是 ;
(2)冶炼铁的常用方法是 。
已知白云石的主要成分可表示为:
CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%
(1)为了提高白云石的煅烧效果,可以采取的措施是 。
若在实验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要 。
A.蒸发皿 | B.坩埚 | C.泥三角 | D.石棉网 |
(3)从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)写出沉淀反应中的离子方程式: 。检验沉淀是否洗净的方法是: 。
(5)沉淀反应过程中,温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 。
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