题目
题型:不详难度:来源:
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是_______。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中,主要反应的化学方程式为______________、_____________;
②在煤矿中直接添加一种物质,可有效减少煤矿燃烧产生的SO2,该物质是___;
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油,氢化法的本质是______________。
(4)煤可以液化转化为CH3OH,有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极,铂吸附气体的能力强,性质稳定,利用CH3OH和O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是 ,负极反应式为 ,电极表面镀铂粉的原因为 。
答案
(2)①SO2+CaCO3 CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4
②CaCO3、CaO、Ca(OH)2
③医用、建筑材料、模型等合理答案
(3)干馏;分馏;增加煤中氢元素得含量,提高氢原子数与碳原子数的比值
(4)由化学能转化为电能;CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O;增大电极单位面积吸附CH3OH、O2分子数,加速电极反应速率。
解析
(2)石灰石和空气进行脱硫工艺是,石灰石与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和二氧化碳,亚硫酸钙继续氧化生成硫酸钙。①SO2+CaCO3 CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4。二氧化硫是酸性氧化物,均与CaO、Ca(OH)2、CaCO3反应,产物均能生成石膏。②CaCO3或Ca(OH)2或CaO。③石膏可以用做医用、建筑材料、模型等。
(3)煤可以经过煤的干馏得到煤焦油、炉气和焦炭。煤焦油通过蒸馏得到芳香族化合物;煤中不含氢元素,可以通过加氢转化为燃油,其本质是增加煤中氢元素得含量,提高氢原子与碳原子数的比值。
(4)原电池的原理是化学能转化为电能。负极发生氧化反应,甲醇从负极通入,因而电极反应式是,CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O。电极表面镀上一层铂粉,以增大电极单位面积吸附CH3OH、O2分子数,加速电极反应速率。
核心考点
试题【煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是_______。(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 ;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。
A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题 |
B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发 |
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源 |
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
A.Fe、Cu、Zn、Al | B.Cu、Fe、Al、Zn |
C.Al、Zn、Fe、Cu | D.Cu、Fe、Zn、Al |
(1)滤渣的成分是______(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子 (写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为________;加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。
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