题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)______(填写序号).
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是______,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法______.
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式______.
(4)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______,为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子,正确的操作为______.
(5)已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH.现有分子式为C4H8O2的羧酸A,发生如下变化.
E的分子式为C8H12O4,E的核磁共振氢谱显示只有一个峰.写出E的结构简式______.
答案
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故答案为:②.
(2)装置B中干燥的有色布条褪色,Cl2中可能混有少量的水蒸气,应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气.
故答案为:Cl2中混有少量的水蒸气;在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气.
(3)氯气把 SO32-氧化为SO42-,自身被还原为Cl-,反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+.
故答案为:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+.
(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;检验氯离子的操作为:取少量溶液于试管中,先加HNO3调节pH为酸性,在加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,证明原溶液中有Cl-.
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;取少量溶液于试管中,先加HNO3调节pH为酸性,在加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,证明原溶液中有Cl-.
(5)由题目信息及转化关系可知,B为C3H7ClCOOH,D为C3H7(OH)COOH,E的分子式为C8H12O4,E为环酯,E的核磁共振氢谱显示只有一个峰,分子中含有4个甲基,故A中含有2个甲基,所以B为C(CH3)2ClCOOH,D为C(CH3)2(OH)COOH,所以E的结构简式为
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故答案为:
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核心考点
试题【“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应方程式为:NaClO+NaCl+H2SO4 △ . Na2SO4+Cl2↑+H2O. 为探究氯气的性质,某同】;主要考察你对有机合成与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纤维素 | B.树脂 | C.橡胶 | D.尿素 |
(1)A的结构简式是______,B中官能团的名称是______.
(2)C→D的反应类型是______.
(3)下列关于卡托普利E说法正确的是______.
a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.能与Na反应生成氢气 d.E的分子式为C9H16NO3S
(4)已知:
则B→F的化学方程式为______;高分子化合物H的结构简式为______.
(1)聚四氟乙烯的合成途径如下所示:
写出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯(又称全氟乙烯)的反应方程式______.
(2)聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯与全氟丙烯按物质的量比1:1通过______反应(填反应类型)而得到,聚全氟乙丙烯的结构简式为______.
(3)写出PFOA的化学式______.
A.原料无爆炸危险 |
B.原料都是无毒物质 |
C.没有副产物,原料利用率高 |
D.对设备腐蚀性较小 |
(1)写出第②、③、④步反应的化学方程式:
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由.
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