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题目
题型:同步题难度:来源:
(1)我们每天食用的碘盐,主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物.请写出NaCl的电子式________.
(2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物,它们的单体分别是________和________.
(3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙.工业上用Cl2与石灰乳反应制备.写出该反应的离子方程式________________________________________________________.
(4)药品KBr、KI、NaI均为白色固体.若试剂瓶的标签已模糊不清,请设计实验检验出KI,完成表格.
答案
(1)
(2)CF2=CF2;CH2=CHCl
(3)Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl+ClO+H2O
(4)结论:火焰呈黄色的为NaI;步骤2操作:再取少量固体溶于水,加入HNO3酸化的AgNO3溶液
核心考点
试题【(1)我们每天食用的碘盐,主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物.请写出NaCl的电子式________. (2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物,它】;主要考察你对高分子化合物的结构特点等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是


 
 


 
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
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已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>C
C.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等              
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
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下列说法正确的是    
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2

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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤B.②⑤
C.①②③④⑤D.全部

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