题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,说明水的质量为5.4g,即
n(H2O)=5.4/18mol=0.3mol,即n(H)=0.6mol;
通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g,所以n(CO2)=8.8/44mol=0.2mol
n(CO)=0.1mol,生成的 n(CO2)=0.1mol,有机物燃烧生成的CO2的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol,
0.1mol烃中含:0.6molH,0.2molC,
根据质量守恒:m(烃)+m(O2)=m(CO2)+m(CO)+m(H2O),
即:m(烃)+5.6/22.4×32 =0.1×44+0.1×28+0.3×18,
m(烃)=4.6g,
M(烃)=4.6/0.1=46g/mol,
则1mol烃中含有2molC,6molH,还应含有O元素,n(O)=(46-2×12-1×6)/16=1mol
所以有机物的分子式为C2H6O,
点评:本题考查了有机物的计算,本题侧重考查考生的分析和计算能力,该题难度中等。
核心考点
试题【某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末】;主要考察你对炔烃的性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后,再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 |
B.实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物 |
C.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,直至产生的沉淀恰好溶解为止 |
D.除去苯中的少量苯酚,可用先加浓溴水,充分沉淀后过滤即可 |
A.新制氢氧化铜悬浊液 | B.酸性高锰酸钾溶液 |
C.银氨溶液 | D.碳酸钠溶液 |
A.该化合物仅含碳、氢两种元素 | B.无法确定该化合物是否含有氧元素 |
C.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 | D.该化合物一定是C2H8O2 |
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B.乙基对羟基的影响,使羟基的活性变弱,电离H+的能力不及H2O |
C.苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应,而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 |
D.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 |
A.①②③④⑤ | B.⑤②④①③ |
C.⑤④②①③ | D.③①②⑤④ |
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