题目
题型:不详难度:来源:
答案
设该烃中C、H元素的质量分别为x、y g.
根据题意和题中数据:
CO2 ~ C H2O ~ 2H
44g 12g 18g 2g
1.1g x 0.9g y
44∶1.1=12∶x 18∶0.9=2∶y
x=0.3(g) y=0.1(g)
烃中C、H元素原子个数比
该烃实验式为CH4,式量为16.
该烃相对分子质量=0.717×22.4=16
该烃分子式为CH4,其分子空间结构示意图见下一解法的解题过程.
解法2:
设该烃为CmHn.此烃1mol完全燃烧生成CO2和H2O分别为xg和yg.
0.56∶22.4=1.1∶x 0.56∶22.4=0.9∶y
x=44(g) y=36(g)
该烃分子式为CH4.其分子空间结构示意图为
解法3:
该烃摩尔质量=0.717×22.4=16(g/mol),只能是有机物中相对分子质量最小的CH4.
解析
第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量,即本题中燃烧生成气体经过NaOH溶液和无水氯化钙后,两者增重的量,计算出烃中的C、H元素的质量比,进而求得实验式.再根据题中该气态烃在标准状况下的密度,求得其相对分子质量.最后由实验式和相对分子质量.判断它的分子组成.然而本题所给数据,求得实验式为CH4.依据烃的分子组成中,C原子个数为n时,H原子的最多个数不大于(2n+2)个的规律,即可确定此实验式就是所求的分子式.
第二种解法是通过烃的燃烧通式:
计算该烃1mol完全燃烧时,生成CO2和H2O物质的量,从而求得烃分子中C、H元素原子个数,求得其分子式
第三种解法是由本题特点决定的解法特例.即通过该烃在标准状况下的气体密度、计算相对分子质量为16.而相对分子质量为16的烃,是相对分子质量最小的甲烷,其分子式为CH4.
如上各解法均可求得该烃为甲烷,就可画出表示甲烷分子空间结构的正四面体分子构型.
核心考点
试题【标准状况下,密度为0.717g/L的某气态烃0.56L,在足量氧气中充分燃烧,反应后的气体先通过无水氯化钙,氯化钙增重0.9g;再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.】;主要考察你对烷烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 |
B.烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 |
C.异丁烷的沸点肯定低于-0.5℃ |
D.正己烷在常温常压下肯定不是气体 |
(1)CH3—CH—CH2—CH3 2—乙基丁烷
CH2
CH3
(2)CH3—CH—CH—CH3 3,4—二甲基戊烷
CH3 CH2
CH3
CH3—CH2—CH2 CH2—CH3
(3)CH3—CH2—C—CH—CH—CH3 5—甲基—4,6三乙基庚烷
CH2 CH3
CH3
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④ CCl4
A.只有① | B.①和②的混合物 | C.只有② | D.①②③④的混合物 |
A.19% | B.25% | C.36% | D.40% |
A.3种 | B.4种 | C.5种 | D.6种 |
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