下列有关晶体结构的叙述中不正确的是 [ ]A.氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等的钠离子共有6个 B.氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.干冰晶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关晶体结构的叙述中不正确的是

[ ]
A.氯化钠晶体中每个Na⁺周围距离相等的钠离子共有6个
B.氯化铯晶体中每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-
C.干冰晶体（上图）中每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子
D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

答案

核心考点

试题【下列有关晶体结构的叙述中不正确的是 [ ]A.氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等的钠离子共有6个 B.氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.干冰晶】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为O，部分为-2 价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列说法正确的是

[ ]
A.超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个O^2-
B.晶体中每个K⁺周围有8个O^2-，每个O^2-周围有8个K⁺
C.晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

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F₂和Xe在一定条件下可以生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF₄+12H₂O = 2XeO₃+4Xe↑+24HF +3O₂↑。下列推测正确的是

[ ]
A.XeF₂分子中各原子均达到8电子稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如上图，可推知其化学式为XeF₆
C.XeF₄按已知方式水解，每生成4 molXe，转移16 mol电子
D.XeF₂加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F₂

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晶体具有规则的几何外形、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10m。
(1)Fe_xO中x值（精确至0.01）为_________。
(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数（用小数表示，精确至0.001）为__________。
(3)此晶体的化学式为__________。
(4)与某个F^e2+（或Fe³⁺）距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何形状是__________。
(5)在晶体中，铁离子间的最短距离为________cm。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为_____________；
(2) NiO、FeO的品体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_____ FeO（填“<”或“>”）；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、_______；
(4)金属镍与镧( La)形成的合金足一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示，该合金的化学式为_________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________，氮镍之间形成的化学键是__________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_______。
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如下图所示），所包含的Cu原子数目为______。

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