有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 [ ]A.B.C.D. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期中题难度：来源：

有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

[ ]

答案

核心考点

试题【有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 [ ]A.B.C.D.】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知CsCl晶体的密度为

，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个

的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为

[ ]

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列问题：
（1）确定该合金的化学式____________。
（2）若晶体的密度为ρ g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为____________cm。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。
(1)NF₃的沸点为-129℃，其分子的空间构型为____________。
(2)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N^3-。
①与N^3-互为等电子体的分子、离子有____________（各举1例）。
②叠氮化物、氰化物都能与Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄。铁的基态原子核外电子排布式为________________；CN^-中C原子的杂化类型是_________；[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为_______________。
③NaN₃与KN₃的结构类似，则NaN₃的晶格能________KN₃的晶格能。（填“>”或“<”）

(3)元素X与N形成的氮化物中，X⁺中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成晶体的结构如上图所示。则X⁺符号是________，每个N^3-与其距离最近的X⁺有_________个。

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

[ ]

A．ZXY₃
B．ZX₂Y₆C．ZX₄Y₈D．ZX₈Y₁₂

题型：海南省高考真题难度：| 查看答案

（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm³。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO₃+_____MnSO₄+_____H₂SO₄==_____Bi₂(SO₄)₃+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

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