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题目
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下列物质的熔沸点依次升高的是( )
A.Na、Mg、Al
B.Na、Rb、Cs
C.Mg、Na、K
D.铝、硅铝合金、单晶硅

答案
A
解析
金属键的强弱与离子半径及离子电荷有关,离子半径越小,电荷越多,金属键越强,A、B、C中只有A组熔点升高;合金的熔点应比单组分都低,D错。
核心考点
试题【下列物质的熔沸点依次升高的是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Rb、CsC.Mg、Na、KD.铝、硅铝合金、单晶硅】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对晶体的判断正确的是(  )
A.在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体
B.熔融状态导电的晶体一定是金属晶体
C.固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体
D.固态不导电、熔融态导电的晶体一定是离子晶体

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自然界中已发现的100多种元素里,金属元素约占      ,其中含量最多的元素是      ,含量最多的金属元素是      。金属导电靠      ,电解质溶液导电靠     ,金属导电能力随温度升高而       ,溶液导电能力随温度升高而       
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物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )
A.镁的硬度大于铝
B.镁的熔沸点低于钙
C.镁的硬度大于钾
D.钙的熔沸点高于钾

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下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是(  )
A.A的熔点比B的熔点高
B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B原子多
C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D.A能与水剧烈反应放出氢气,而B不能

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下列说法正确的是(  )
A.物质在固态时有阳离子就一定有阴离子
B.金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关
C.金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质
D.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

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