下列关系正确的是( )A．离子半径：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合H+能力：＞＞D．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列关系正确的是( )

A．离子半径：Cl^-＞F^-＞Al³⁺＞Na⁺

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．结合H⁺能力：

＞

D．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

答案

解析

离子半径大小比较问题主要看两方面：①电子层数越多，半径越大。②电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数小的半径大，故A项不正确；B项涉及晶体熔点高低比较问题，一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。而金属晶体熔点差别较大，需具体问题具体分析；C项应为

＞

；D项中应是PH₃＜H₂S＜HCl＜HF。

核心考点

试题【下列关系正确的是( )A．离子半径：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合H+能力：＞＞D．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )

A．离子晶体中一定存在共价键

B．原子晶体中可能存在离子键

C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

D．分子晶体中一定存在共价键

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金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )

A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg²⁺只与2个价电子存在强烈的相互作用

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正
确的是( )

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随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体
的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。

(1)已知阿伏加德罗常数的值(N_a),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺、Cl^-间的平均距离为a cm，则NaCl晶体的密度为_______________g·cm^-3。
(2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度，其实验方案如下：先将固体NaC
l研细，准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后，向A仪器中
滴加苯，并不断振荡，至恰好达到刻度线时，测得加入苯的体积为V mL。
①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。
②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。
③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。
④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm^-3。

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离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K₂O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）

A．K₂O、MgO、CaO	B．MgO、K₂O、CaO
C．MgO、CaO、K₂O	D．CaO、MgO、K₂O

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